Question

4. Процесс ОВР представлен уравнением: (4) KI + H2SO4 + KMnO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: Окислителя Восстановителя
(c) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя метод электронного баланса ​

Answer 1

$\boxed{\bf K^{+}I^{-} + H^{+}_2S^{+6}O^{-2} _4 + K^{+}Mn^{+7} O^{-2} _4 \to K^{+} _2S^{+6} O^{-2} _4 + Mn^{+2} S^{+6} O^{-2} _4 + I^{0} _2}$
$\sf 2I^{-} -2e \to I^{0}_2$                   |  2       5  |
                                       |      10      |
$\sf Mn^{+7} +5e \to Mn^{+2}$          | 5        2  |
Уравнение реакции : $\sf 10KI + 8H_2SO_4 + 2KMnO_4 \to 6K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 5I_2$.
KI (I⁻) – восстановитель, KMnO₄ (Mn⁺⁷) – окислитель.
= = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = =
ОВР - реакция С).
$\sf Cu^{0} + H_2S^{+6} O_4 \to Cu^{+2} SO_4 + S^{+4} O_2 + H_2O.$
$\sf Cu^{0} -2e \to Cu^{+2}$      |  2        1   |
                               |       2       |
$\sf S^{+6} +2e \to S^{+4}$       |   2        1  |
Уравнение реакции : $\sf Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$.
Cu⁰ – восстановитель, H₂SO₄ (S⁺⁶) – окислитель.