Какая масса карбоната кальция образуется при пропускании 0,25 моль этилена через 4 л известковой воды?
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Чтобы определить массу карбоната, который можно нейтрализовать 0,25 моля этилена при пропускании через 4 л известковой воды, необходимо знать химическую реакцию, происходящую между этиленом и известковой водой.
Известковая вода представляет собой раствор гидроксида кальция (Ca(OH)2) в воде. При пропускании этилена через известковую воду происходит следующая реакция:
C2H4 + Ca(OH)2 -> CaC2H2 + H2O
В этой реакции этилен окисляется гидроксидом кальция с образованием ацетилена кальция (CaC2H2) и воды. Количество гидроксида кальция, израсходованного в реакции, равно количеству добавляемого этилена.
Поскольку число молей вещества равно его массе, деленной на его молярную массу, можно использовать молярную массу гидроксида кальция для определения массы гидроксида кальция, израсходованного в реакции. Молярная масса гидроксида кальция составляет 74,09 г/моль.
Следовательно, масса гидроксида кальция, израсходованного в реакции, равна 0,25 моль * 74,09 г/моль = 18,52 г. Это также масса карбоната, которую можно нейтрализовать 0,25 моль этилена при пропускании через 4 л известковой воды.