Question

Який об’єм у м3 займе при температурі 18 0С та тиску 752 мм рт.ст. вуглекислий газ, що виділяється в результаті розкладу 250 г вапняку?

Виберіть одну відповідь:
a. 0,06
b. 0,08
c. 0,07
d. 0,05

Answer 1

Ответ:

c. 0,07

Объяснение:

Для того, щоб вирахувати об'єм у м3 вуглекислого газу, що виділяється в результаті розкладу 250 г вапняку, необхідно використати рівняння Дальтона, яке визначає відношення мас вуглекислого газу, що виділяється у результаті розкладу вапняку, до об'єму цього газу:

n = m / M

де n - об'єм газу у молярах,

m - маса газу,

M - молярна маса газу.

Дані задачі вказують, що температура та тиск вуглекислого газу рівні 18 С та 752 мм рт.ст. Відповідно, можна використати таблицю фізичних властивостей вуглекислого газу, щоб знайти його молярну масу M. За цими умовами молярна маса вуглекислого газу становить M = 44 г/моль.

Тоді об'єм газу у молярах можна вирахувати як:

n = 250 г / 44 г/моль = 5,68 моль

Для того, щоб перевести об'єм у молярах у об'єм у м3, необхідно використати рівняння Бойля:

V = n * R * T / P

де V - об'єм газу у м3,

n - об'єм газу у молярах,

R - стала константа Бойля, рівна 8,31 Дж/моль*К,

T - температура газу у Кельвінах,

P - тиск газу у Паскалях.

За даними задачі, температура газу рівна 18 С, що в фаренгейтах дорівнює 18 С + 273,15 = 291,15 К. Тиск газу рівний 752 мм рт.ст., що в Паскалях дорівнює 752 мм рт.ст. * 1 Па / 760 мм рт.ст. = 0,9934 Па.

Тоді об'єм вуглекислого газу у м3 можна вирахувати як:

V = 5,68 моль * 8,31 Дж/моль*К * 291,15 К / 0,9934 Па = 16,47 м3

Отже, об'єм у м3, який займе вуглекислий газ, що виділяється в результаті розкладу 250 г вапняку при температурі 18 С та тиску 752 мм рт.ст., рівний 16,47 м3.

Отже, відповідь на задачу: c. 0,07.