Question

ДАЮ 85 БАЛЛОВ , ХИМИЯ 9 КЛАСС
Вопрос на фото

Answer 1

Дано:

V(O₂) = 16,8 л

η(Mn) = 84%

------------------------

Найти:

m(Mn)(прак.) - ?

Решение:

1) Для начала мы запишем уравнение реакции:

2MnSO₄ + 2H₂O (электролиз) → 2Mn + 2H₂SO₄ + O₂↑

2) Вычисляем количество вещества кислорода, полученного при электролизе и находим количества вещества у металла (Марганца) по уравнению реакции :

Vm = 22,4 л/моль

n(O₂) = V(O₂)/Vm = 16,8 л / 22,4 л/моль = 0,75 моль

n(O₂) : n(Mn) = 1 : 2 , следовательно:

n(Mn) = 2n(O₂) = 2 × 0,75 моль = 1,5 моль

3) Рассчитаем теоретическую массу марганца, при количественном (100%-ном) выходе металла:

M(Mn) = 55 гр/моль

m(Mn)(теор.) = n(Mn) × M(Mn) = 1,5 моль × 55 гр/моль = 82,5 гр

4) Учитывая массовую долю выхода металла, находим практическую массу полученного марганца:

η(Mn) = m(Mn)(прак.)/m(Mn)(теор.) × 100% , следовательно:

m(Mn)(прак.) = (m(Mn)(теор.) × η(Mn))/100% = (82,5 гр × 84%)/100% = 82,5 гр × 0,84 = 69,3 гр

Ответ: m(Mn)(прак.) = 69,3 гр

Решено от: $DK954$