Question

Помогите решить 1 и 4 задания

Answer 1

1.

Дано:

NaHSO₃

Na₂SO₄

KNO₃

Сm(соли) = 0,1 моль/л

Ka₁ = 4,27×10⁻⁷

-----------------------------------

Найти:

pH - ?

Решение:

1) Для начала мы определим какие из этих солей подвергается в гидролиз:

NaHCO₃ - Гидролизуется гидрокарбонат натрия по аниону. Характер среды щелочной.

NaHCO₃ ⇄ Na⁺ + HCO₃⁻

Na₂SO₄ - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз не протекает. Среда и pH раствора сульфата натрия. Раствор имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).

KNO₃ - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз не протекает. Раствор имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).

2) Теперь напишем уравнение гидролиз у гидрокарбоната натрия:

Так как HCO₃⁻ - амфолит, поэтому расчет pH для р-ров амфолитов в водном растворе амфолита устанавливаются равновесия:

NaHCO₃ ⇄ Na⁺ + HCO₃⁻ , следовательно:

HCO₃⁻ + H₂O ⇄ CO₃²⁻ + H₃O⁺

HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻    Ka₁ = 4,27×10⁻⁷

Далее находим значение Kb₂ (Констант основности по 2-ой ступени гидролиза) из константа воды:

Kw = [H⁺]×[OH⁻] = 10⁻¹⁴

Kb₂ = Kw/Ka₁ = 10⁻¹⁴ / (4,27×10⁻⁷) ≈ 0,234×10⁻⁷

3) Теперь находим степень гидролиза, чтобы определить какое уравнение относится для нахождения концентрации OH⁻ :

h = √(Kb₂/Сm(соли)) × 100% = √(0,234×10⁻⁷ / 0,1) × 100% = √(2,34×10⁻⁷) × 100% = √(0,234×10⁻⁶) × 100% ≈ 0,484×10⁻³ × 100% ≈ 0,000484 × 100% ≈ 0,0484%

Так как h<5%, тогда:

[OH⁻] = √(Kb₂ × Сm(соли)) = √(0,234×10⁻⁷ × 0,1) = √(2,34×10⁻⁸ × 0,1) = √(0,234×10⁻⁸) ≈ 0,484×10⁻⁴ моль/л ≈ 4,84×10⁻⁵ моль/л

4) Далее находим значение pOH, а потом значение pH :

pOH = -lg[OH⁻] = -lg(4,84×10⁻⁵) ≈ -(0,68 + (-5)) ≈ -(-4,32) ≈ 4,32

pH + pOH = 14 ⇒ pH = 14 - pOH = 14 - 4,32 = 9,68

Ответ: pH = 9,68

4.

Дано:

ПР(AgI) = 2,3×10⁻¹⁶

------------------------------

Найти:

[Ag⁺] - ?

Решение:

1) Напишем уравнение произведение растворимости у серебра:

AgI ⇄ Ag⁺ + I⁻ , где [Ag⁺] = [I⁻] = S М, тогда:

ПР(AgI) = [Ag⁺]×[I⁻] = S × S = S²

2) Теперь находим растворимость у иона серебра:

S = √(ПР(AgI)) = √(2,3×10⁻¹⁶) ≈ 1,52×10⁻⁸ моль/л

3) Теперь находим концентрацию иона серебра:

M(Ag) = 108 гр/моль

[Ag⁺] = M(Ag) × S = 108 гр/моль × 1,52×10⁻⁸ моль/л = 164,16×10⁻⁸ гр/л

Ответ: [Ag⁺] = 164,16×10⁻⁸ гр/л

Решено от: $DK954$