При згорянні 11,2 г вуглеводню утворився оксид вуглецю масою 35,2 г і вода масою 14,4 г.
Відносна густина цього вуглеводню за повітрям дорівнює 1,93. Виведіть молекулярну
формулу.
Ответы
Ответ дал:
1
Ответ:
Объяснение:
Дано:
m(CxHy) = 11,2 г
m(CO₂) = 35,2 г
m(H₂O) = 14,4 г
D(повітрям) = 1,93
Найти: CxHy - ?
Знайдемо молекулярну масу речовини:
M(CxHy) = D(повітр.) * M(повітр.) = 1,93 * 29 = 56 г/моль
Складемо РХР:
0,2 моль 0,08 моль 0,08 моль
CxHy + O₂ = CO₂ + H₂O
n = 1моль n=1моль n = у/2 моль
Визначимо кількість речовин
n(CxHy) = m(CxHy)/Mr(CxHy) = 11,2/56 = 0,2 моль
n(CO₂) = m(CO₂)/М(CO₂) = 35,2/44= 0,8 моль
n(С) = n(CO₂) * n/n(CxHy) = 0,8* 1/0,2 = 4 моль
n(H₂O) = 14,4/18 = 0,8 моль
n(H) = 2 * n(H₂O)/n(CxHy) = 2 * 0,8/0,2 = 8 моль
n(С) : n(H) = 4 : 8
Отже формула вуглеводню : С4Н8 - бутен
Вас заинтересует
3 месяца назад
3 месяца назад
4 месяца назад
4 месяца назад
1 год назад
7 лет назад