Question

При згорянні 11,2 г вуглеводню утворився оксид вуглецю масою 35,2 г і вода масою 14,4 г.
Відносна густина цього вуглеводню за повітрям дорівнює 1,93. Виведіть молекулярну
формулу.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CxHy) = 11,2 г

m(CO₂) = 35,2 г

m(H₂O) = 14,4 г

D(повітрям) = 1,93

Найти: CxHy - ?

Знайдемо молекулярну масу речовини:

M(CxHy) = D(повітр.) * M(повітр.) = 1,93 * 29 = 56 г/моль

Складемо РХР:

0,2 моль           0,08 моль       0,08 моль

CxHy  +  O₂   =    CO₂    +         H₂O

n = 1моль            n=1моль        n = у/2 моль

Визначимо кількість речовин

n(CxHy) = m(CxHy)/Mr(CxHy) = 11,2/56 = 0,2 моль

n(CO₂) = m(CO₂)/М(CO₂) = 35,2/44= 0,8 моль

n(С) = n(CO₂) * n/n(CxHy) = 0,8* 1/0,2 = 4 моль

n(H₂O) = 14,4/18 = 0,8 моль

n(H) = 2 * n(H₂O)/n(CxHy)  = 2 * 0,8/0,2 = 8 моль

n(С) : n(H)   = 4 : 8

Отже формула вуглеводню : С4Н8 - бутен