Очень сильно срочно!!!
Яка має бути мінімальна концентрація KBr, щоб при додаванні до його
розчину рівного об'єму 0,003 розчину AgNO3 утворився осад? Ступінь
дисоціації цих електролітів прийняти такими, що дорівнюють одиниці.
(ДР(AgBr) = 5,3·10–13).
Ответы
Щоб знайти мінімальну концентрацію KBr, яка призведе до утворення осаду при додаванні до розчину 0,003 М AgNO3, ви можете використовувати константу добутку розчинності (Ksp) AgBr.
Ksp сполуки — це константа рівноваги для хімічної реакції, під час якої слаборозчинна сполука розчиняється у воді з утворенням іонів. Розчинність сполуки — це максимальна концентрація цієї сполуки, яка може бути розчинена в розчиннику за даної температури.
Ksp AgBr становить 5,3 x 10^-13. Це означає, що в стані рівноваги концентрація іонів Ag+ і Br- в розчині AgBr повинна бути меншою або дорівнювати 5,3 x 10^-13.
Коли ви додаєте розчин KBr до розчину AgNO3, KBr дисоціюватиме на іони K+ та Br-. Потім іони Br- реагуватимуть з іонами Ag+ з утворенням AgBr, який випадатиме в осад із розчину.
Щоб знайти мінімальну концентрацію KBr, яка утворить осад, ви можете налаштувати таке рівняння рівноваги:
AgBr(s) <=> Ag+(aq) + Br-(aq)
Ksp = [Ag+][Br-]
Ви знаєте, що [Ag+] = 0,003 М (концентрація AgNO3) і Ksp = 5,3 x 10^-13. Ви можете знайти [Br-], щоб знайти мінімальну концентрацію іонів Br-, необхідну для утворення осаду:
Ksp = [Ag+][Br-]
5,3 x 10^-13 = (0,003 M)([Br-])
[Br-] = 5,3 x 10^-13 / 0,003 М
[Br-] = 1,8 x 10^-10 М
Це мінімальна концентрація іонів Br-, необхідна для утворення осаду. Оскільки концентрація іонів Br- в розчині KBr дорівнює концентрації KBr, мінімальна концентрація KBr, необхідна для утворення осаду, також становить 1,8 х 10^-10 М.