Question

Помогите!!!!! Визначити осмотичний тиск розчину, який містить 32 г сахарози С12Н22О11 в 700 г Н2О при температурі 20 С.

Answer 1

Осмотичний тиск розчину, який містить 32 г сахарози С12Н22О11 в 700 г води при температурі 20 С, можна обчислити за допомогою формули осмотичного тиску:

P = X * p * R * T / M

де:

P - осмотичний тиск, кПа

X - ступінь розчинення речовини у розчині, у фрактичному вигляді

p - ступінь розчинення речовини у розчині, у відсотках

R - універсальна газова постоянна, 8.31 Дж/(моль*К)

T - температура розчину, К

M - молярна маса речовини, г/моль

Спочатку необхідно визначити ступінь розчинення сахарози у розчині. Це можна зробити за допомогою формули:

X = m / M

де:

m - маса розчиненої речовини, г

M - молярна маса речовини, г/моль

Для сахарози молярна маса рівна 342.3 г/моль. Таким чином, ступінь розчинення сахарози у розчині рівний 32 / 342.3 = 0.093. Це рівне 9.3%.

Тепер можна обчислити осмотичний тиск розчину, використовуючи формулу:

P = 0.093 * 9.3 * 8.31 * 293 / 342.3 = 3.47 кПа

Таким чином, осмотичний тиск розчину, який містить 32 г сахарози С12Н22О11 в 700 г води при температурі 20 С, рівний 3.47 кПа.