Question

Фактор еквівалентності КМnО4 у окисно-відновній реакції Na2SО3+ КМnО4 + Н2О → Na2SО4 + МnО2 + КОH


Визначити масу наважки калій біхромату, яку необхідно взяти для приготування 100см3 розчину з молярною концентрацією еквіваленту K2Cr2O7 0,1моль-екв/дм3 (для окисно – відновної реакції):

а) 0,49г; б) 4,9г; в) 1,47г; г) 14,7г.


Визначити масу наважки натрій фосфату, яку необхідно взяти для приготування 90г розчину з масовою часткою Na3РO4 6%:

а) 5,4г; б) 0,54г; в)54,0г; г) 10,8г.​

Answer 1

Ответ: Чтобы решить эти уравнения, нужно вычислить массовые расходы реагентов. Для этого следует воспользоваться уравнением химической реакции и фактором эквивалентности реагентов.

Для первого уравнения у нас есть реакция: Na2SО3+ КМnО4 + Н2О → Na2SО4 + МnО2 + КОH

Фактор эквивалентности для КМnО4 равен 1. Это означает, что для одного моля КМnО4 нужно один моль Na2SО3.

Масса наважки КМnО4, которую нужно взять для приготовления 100 см3 раствора с молярной концентрацией 0,1 молярный эквивалент К2Cr2O7/дм3, равна:

Масса КМnО4 = Масса раствора * концентрация * фактор эквивалентности

Масса КМnО4 = 100 см3 * 0,1 молярный эквивалент/дм3 * 1 моль/молярный эквивалент

Масса КМnО4 = 10 г

Ответ: в) 1,47г.

Для розв'язання питання, необхідно визначити співвідношення маси натрій фосфату та води у розчині з масовою часткою Na3PO4 6%. Припустимо, що співвідношення маси натрій фосфату та води у розчині рівне 1:99. Тоді, щоб приготувати 90 г розчину з масовою часткою Na3PO4 6%, потрібно взяти 90*6/106=5,4 г натрій фосфату. Таким чином, правильна відповідь на питання: а) 5,4г.