В 73 г соляной кислоты с массовой долей 10% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н.у)
Ответы
Ответ дал:
1
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑.
m(HCl) = 73 г*0,1 = 7,3 г.
n(HCl) = m(HCl) : M(HCl) = 7,3 г : 36,5 г/моль = 0,2 моль.
n(H2) = n(HCl) : 2 = 0,2 моль : 2 = 0,1 моль.
V(H2) = n(H2)*Vm = 0,1 моль*22,4 л/моль = 2,24 л при н.у.
Ответ : 2,24 л.
Вас заинтересует
1 месяц назад
1 год назад
7 лет назад