СРОЧНО100 БАЛОВ
Підібрати коефіцієнти в окисно – відновних рівняннях реакцій:
Подобрать коэффициенты в окислительно – восстановительных уравнениях реакций: зробити за прикладом на фото
а) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 =Fe2(SO4)3 + MnSO4+ K2SO4 + Н2О,
б) AgNO3 + P + H2O = HNO3 + Ag + H3PO4
Ответы
Ну в первой реакции замечаем что железо с 2+ поднялось до 3+
обязательно учитываем тот факт что коэффициент железа стал 2, уравниваем, получается что с +4 до +6 это делает -2 электрона.
Железо восстановитель, процесс окисления.
Далее марганец меняет степень окисления с +7 до +2, это +5 электронов. (надеюсь понятно что от первого надо отнять вторую степень окисления)
Ну и по принципу, пишем каждого коэффициенты столбик, а потом просто меняем местами. Поменяв местами расставляем в ПРАВОЙ части там где находятся элементы поменявшие степень окисления. Дальше легко, перед сульфатом железа(3) если 5, то всего железа 10, слева ставим 10 коэффициент, потом марганец раз уж 2, ставим перед перманганатом 2, осталось посчитать сернистые остатки, справа их 15+2+1=18. отнимаем от сульфата железа (2) 18-10=8, и ставим перед серной кислотой 8, считаем водороды и ставим вправо 8.
Вторая реакция намного проще там серебро окислитель, фосфор восстановитель, расставляем коэффициенты в столбик, меняем местами ну и ставим вправо где что стоит и дальше уравниваем.
