Обчислити об'єм кисню, що потрібен для спалювання етину (С2Н2) об'ємом 50 л. На опалювання будинку за місяць витрачають метан (СН4) об'ємом 350 м3. Обчислити об'єм кисню, який витратиться на згоряння метану та об'єми продуктів реакції, які утворились. ПОМОГИТЕ ПЖ
Ответы
Для розрахунку об'єму кисню, необхідного для згоряння етилену (C2H2) в об'ємі 50 літрів, потрібно скористатися наступним рівнянням: 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 +2H2O. Це рівняння показує, що на кожну молекулу етилену потрібно п'ять молекул кисню. Отже, об'єм необхідного кисню становитиме (50 л) х (5 молекул О2/1 молекула С2Н2) = 250 л.
Для спалювання метану (СН4) в об'ємі 350 м3 потрібно використовувати наступне рівняння: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Це рівняння показує, що на кожну молекулу метану потрібно дві молекули кисню. Отже, об'єм необхідного кисню становитиме (350 м3) х (2 молекули О2/1 молекула СН4) = 700 м3.
Об'єми продуктів реакції, що утворилися при згорянні етилену і метану, будуть такими ж, як і об'єми кисню, необхідні для їх згоряння. Отже, об'єми продуктів реакції, що утворилися при згорянні етилену та метану, становили б 250 л та 700 м3 відповідно. Крім того, продуктами згоряння етилену та метану будуть вуглекислий газ (СО2) та вода (Н2О). Об'єми вуглекислого газу та води, що утворюються, становитимуть 4 х 250 л = 1000 л та 2 х 250 л = 500 л відповідно.