Question

Дам 50 пж
Металлический натрий массой 4,6 г подвергся воздействию 27 г воды. Сколько едкого натра образуется в результате реакции?

Answer 1

Ответ:

99,2 г

Объяснение:

сначала обчисляем количество молей использованной воды и натрия, получается 0.1 и 1.5 формула получилась 0.1/1+1.5/=x/1, прибавляем, получается 1.6, дроби оставляем и идем дальше,

находим массу с помощью малярной массы и молей, это 1.6×62=99,2г. это масса едкого натра

Answer 2

Ответ: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2

Молярные массы:

2*23+2*(1*2+16) = 2*(23+16+1)+1*2

46+36 = 80+2.

Так как натрия 4,6 г, то в реакции будут:

4,6+3,6 = 8+0,2.

Из 200 г воды израсходуется 3,6 г, щёлочи в растворе будет 8 г.

Отсюда массовая доля в % полученной щёлочи в растворе:

(8*100)/((200-3,6)+8) = 3,9 %.

Объяснение:

Вот