Определить объём воздуха массой 4кг и 9кг при нормальных условиях?
Найти плотность угарного газа при температуре 66’С с давлением 736 кПа?
Ответы
1. При нормальных условиях, объем воздуха принимает значение V = nRT / P, где P = 1 атм, T = 273.15 К (0 °C)
Принимая за молярную массу воздуха 0,029 кг/моль, мы можем рассчитать количество молекул в обеих массах воздуха:
n1 = 4 / 0.029 = 137.93 моль
n1 = 4 / 0.029 = 137.93 мольn2 = 9 / 0.029 = 310.34 моль
Используя закон Бойля-Мариотта и значения давления и температуры при нормальных условиях, мы можем рассчитать объем воздуха массой 4 кг и 9 кг
V1 = n1 * R * T / P = 137.93 * 8.314 * 273.15 / 1 = 3.51 м³
V1 = n1 * R * T / P = 137.93 * 8.314 * 273.15 / 1 = 3.51 м³V2 = n2 * R * T / P = 310.34 * 8.314 * 273.15 / 1 = 7.51 м³
Таким образом, объем воздуха массой 4 кг при нормальных условиях равен 3.51 м³, а объем воздуха массой 9 кг при нормальных условиях равен 7.51 м³.
2. Для нахождения плотности угарного газа можно использовать формулу плотности: ρ = m/V = P / RT
где P - давление, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Предварительно нужно перевести давление из кПа в Па и температуру из градусов Цельсия в Кельвины.
736 кПа = 736 * 1000 Па
736 кПа = 736 * 1000 ПаT(K) = 66 + 273.15 = 339.15 К
Используя эти значения, можно найти плотность, используя формулу
ρ = P / RT = 736000 / (8.314 * 339.15) = 0.66 kg/m^3
Таким образом, плотность угарного газа при температуре 66’С и давлением 736 кПа равна 0.66 kg/m^3.