Question

При взаимодействии 1, 7 г аммиака с соляной кислотой было получено 5,2 г соли. Рассчитайте выход полученной соли?

Answer 1

Ответ:

Выход полученной соли: 5,2г/5,35г*100%=97,2%.

Объяснение:

NH3+HCI=NH4CI

Первый шаг: расставление известных нам данных. Над NH3 пишем 1,7г, над полученной солью Х. Молярная масса Аммиака 17г., молярная масса соли 53,5г, пишем соответственно ниже этих элементов.

Второй шаг: по пропорции находим массу соли.

1,7г - Хг

17г - 53,5г
53,5*1,7/17=5,35г. Это фактический выход продукта.

Третий шаг находим выход полученной соли: 5,2г/5,35г*100%=97,2%.