Question

Какую массу нитрата серебра нужно взять, чтобы получить 250 гр. 25 % раствора

Answer 1

Дано:

m(р-ра AgNO₃) = 250 гр

ω(AgNO₃) = 25%

----------------------------------------

Найти:

m(AgNO₃) - ?

Решение:

Для нахождения массы чистого раствора у нитрата серебра рассчитывается из формулы для нахождения массовой доли нитрата серебра:

ω(AgNO₃) = m(AgNO₃)/m(р-ра AgNO₃)  × 100% , следовательно получаем:

m(AgNO₃) = (m(р-ра AgNO₃) × ω(AgNO₃))/100%

m(AgNO₃) = (250 гр × 25%)/100% = 250 гр × 0,25 = 62,5 гр

Ответ: m(AgNO₃) = 62,5 гр

Решено от : $DK954$

Answer 2

m(р-ра) = 250 г

W(AgNO3) = 25% = 0,25

m(AgNO3) = m(р-ра) × W(AgNO3) = 250 × 0,25 = 62,5 г

m(растворителя) = m(р-ра) - m(AgNO3) = 250 - 62,5 = 187,5 г