Question

Визначити масу магній оксиду, який вступає в реакцію з P2O5, якщо утворилося 26,2 г магній ортофосфата і вихід продукту становить 80% від теоретично можливого​

Answer 1

Ответ:

32.75 г

Объяснение:

MgO + P2O5 → Mg3(PO4)2

Вихідьпродукту = (маса продукту) / (молярна маса продукту) x (молярна маса реагенту) / (маса реагенту)

Тут маса продукту = 26,2 г молярна маса продукту = Mg3(PO4)2 = (3 x 24,31) + (2 x (31 + 64)) = 212,98 г/моль

Ми не знаємо масу реагенту та молярну масу реагенту

Ми знаємо, що вихід становить 80%. Отже, ми можемо обчислити масу реагенту, потрібно

Маса реагенту = (маса продукту) / (вихід)

= (26,2 г) / (0,8) = 32,75 г