Question

Крізь вапняну воду, яка містить 1,48 г кальцій гідроксиду, пропустили вуглекислий газ обʼємом 0,672 л
(а. у * Обчисліть масу (г) кальній карбонату, який утворннся.

Answer 1

Ответ:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

m(Ca(OH)2) = 14.8 г

V(CO2) = 6.72 л

n(Ca(OH)2) = 14.8/74 = 0.2 моль

n(CO2) = 6.72/22.4 = 0.3 моль

Ca(OH)2 — в недостатке

По уравнению реакции: n(CaCO3) = n(Ca(OH)2)= 0,2 моль

M(CaCO3) = 100 г/моль

m(CaCO3) = 0.2 * 100 = 20 грамм