Question

Очень срочно вычислите массу осадка полученного при взаимодействии 125 г раствора содержащего 96% серной кислоты с нитратом свинца

Answer 1

Ответ:

Решение:

NA2SO4+PB(NO3)2 -> PBSO4(осадок)+2NANO3

NA2SO4:

Моль-1

Мол.масса-142

Масса-142

PB(NO3)2:

Моль-1

Мол.масса-331

Масса-331

PBSO4:

Моль-1

Мол.масса-303

Масса-303

Найдем избыток:

Вычислим сколько теоретически нужно PB(NO3)2

5,2-----X

142-----303

Решим уравнение: 303*5,2/142=12

Т.к. PB(NO3)2 в избытке, значит NA2SO4 в недостатке. Всегда ищем по недостатку

Решим пропорцию:

5,2-----Х 303*5,2/142=11г

142-----303

Ответ: масса осадка=11г.

вроде так