Question

Вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии ортофосфата натрия с 333 г 20%-го раствора хлорида кальция.

Answer 1

Ответ:

Чтобы вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии ортофосфата натрия с 333 г 20%-го раствора хлорида кальция, необходимо знать химическую формулу осадка. Ортофосфат натрия и хлорид кальция соединяются в кальций фосфат, который имеет формулу Ca3(PO4)2. Чтобы определить массу осадка, мы должны узнать сколько молекул кальция и фосфора присутствует в этой формуле. В этом соединении три молекулы кальция и две молекулы фосфора, поэтому масса каждого из них равна 40,08 + 30,97 = 71,05 г/моль. Зная это, мы можем вычислить массу осадка, соединяя массу каждого из компонентов и получим:

(3 * 40,08 + 2 * 30,97) g/mol = 366,14 г/моль

Общая масса осадка = концентрация * объем раствора = 0,20 * 333 = 66,6 г