Объём хлороводорода который потребуется для полной нейтрализации натриевой щёлочи в 300 г 12% раствора равен _____
СРОЧНО НУЖНО!! ДАЮ 30 БАЛЛОВ!!!
Ответы
Ответ: 24.45л
Объяснение:
\Объем хлористого водорода (HCl), необходимый для нейтрализации 300 г 12% раствора натриевой щелочи (NaOH), можно рассчитать, используя сбалансированное химическое уравнение для реакции между NaOH и HCl:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
1 моль NaOH реагирует с 1 моль HCl с образованием 1 моль NaCl и 1 моль воды.
Сначала нужно найти количество молей NaOH в растворе:
300 г NaOH × (1 моль NaOH / 40 г NaOH) = 7,5 моль NaOH.
Поскольку раствор содержит 12% NaOH, фактическое количество NaOH в растворе составляет 0,12 * 300 г = 36 г, что равно:
36 г NaOH × (1 моль NaOH / 40 г NaOH) = 0,9 моль NaOH.
Поскольку для реакции 1 моль NaOH должен прореагировать с 1 моль HCl, необходимый объем HCl может быть рассчитан следующим образом:
Объем HCl = 0,9 моль NaOH × (24,45 л HCl / 1 моль HCl).
Этот объем указан в литрах, но если вам нужен ответ в миллилитрах, то вы можете перевести его следующим образом:
Объем HCl (мл) = Объем HCl (л) × 1000 мл/л.
Обратите внимание, что в данном ответе предполагается, что реакция идет до конца, а это не всегда так в реальных условиях.