Question

під яким тиском знаходиться кисень в балоні, якщо при температурі 27°C його густина 6,24 кг/м³​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

М(О₂) = 0,032 кг

T = 27°C = 300K

ρ = 6,24 кг/м³

R = 8,31 Дж/моль*К - універсальна газова стала

Найти: р - ?

Згідно рівняння Клапейрона-Менделеева

рV = (m/M) * RT

Поділимо обидві частини рівняння на об'єм газу V отримаємо:

p = (m/MV) * RT

Тоді у правій частині маємо відношення маси газу m до його обсягу V, що дорівнює густині, тоді маємо

р = (ρ/М) * RT = (6,24/0,032) * 8,31 * 300 = 486000 Па = 486 кПа