Question

Вычислить произведение растворимости карбоната кальция CaCo3, если при температуре 20°, его растворимость = 6,9×10^-3 г/л
M=СаСо3=100,09 г/моль

Answer 1

Дано:

CaCO₃

t = 20°C

Cm(CaCO₃) = 6,9×10⁻³ гр/л

M(CaCO₃) = 100,09 гр/моль

-------------------------------------------

Найти:

Ks(CaCO₃) - ?

Решение:

1) Для начала мы найдем молярную концентрацию карбоната кальция в растворе:

C(CaCO₃) = Cm(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 6,9×10⁻³ гр/л / 100,09 гр/моль = 0,0069 гр/л / 100,09 гр/моль ≈ 6,89×10⁻⁵ моль/л

2) Далее мы найдем концентрации ионов у CaCO₃ :

CaCO₃ ⇄ Ca²⁺ + CO₃²⁻

n(Ca²⁺) : n(CO₃²⁻) : n(CaCO₃) = 1 : 1 : 1 - по уравнению диссоциации , следовательно:

[Ca²⁺] = [CO₃²⁻] = C(CaCO₃) = 6,89×10⁻⁵ моль/л

3) Теперь находим произведение растворимости у CaCO₃ :

Ks(CaCO₃) = [Ca²⁺] × [CO₃²⁻] = 6,89×10⁻⁵ × 6,89×10⁻⁵ ≈ 47,47×10⁻⁵

Ответ: Ks(CaCO₃) = 47,47×10⁻⁵

Решено от: $DK954$