Question

Задача. Визнач масу осаду в реакції між розчинами речовин: 20г розчину 10% кальцію хлориду і 10г розчину 30% ортофосфату натрію

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нCaCl₂) = 20 г

w(CaCl₂) = 10% або 0,1

m(р-нNa₃PО₄) = 10 г

w(Na₃PО₄) = 30% або 0,3

Найти: m(Ca₃(PО₄)₂) - ?

Знайдемо масу CaCl₂ і Na₃PО₄ в розчині:

m(CaCl₂) = m(р-нCaCl₂) * w(CaCl₂) = 20 * 0,1 = 2 г

m(Na₃PО₄) = m(р-нNa₃PО₄) * w(Na₃PО₄) = 10 * 0,3 = 3 г

Складемо РХР:

3CaCl₂       +     2Na₃PО₄     →     Ca₃(PО₄)₂↓   +     6NaCl

n = 3 моль        n = 2 моль          n = 1 моль

М(CaCl₂) = 40 + 35 * 2 = 110 г/моль

М(Na₃PО₄) = 23 * 2 + 31 + 16 * 4 = 141 г/моль

Знайдемо кількість речовини кожного реагенту:

n(CaCl₂ ) = m(CaCl₂)/М(CaCl₂) = 2/110 = 0,018 моль

n(Na₃PО₄) = m(Na₃PО₄)/М(Na₃PО₄) = 3/141 = 0,021 моль

В надлишку Na₃PО₄, тому розрахунок ведемо по CaCl₂

З РХР бачимо , що n(Ca₃(PО₄)₂) = 1/3n(CaCl₂) = 1/3 * 0,018= 0,006 моль

Звідси маємо:

М(Ca₃(PО₄)₂) = 40 * 3 + 31 * 2 + 16 * 8 = 310 г/моль

m(Ca₃(PО₄)₂) = n(Ca₃(PО₄)₂) * М(Ca₃(PО₄)₂) = 0,006 * 310 = 1,86 г