Question

Скільки грамів фосфору потрібно взяти для взаемодії з киснем масою 16 грамів, якщо при цьому утворюється 28,4 грамів Фосфор(и)
оксиду?

Answer 1

Щоб обчислити кількість фосфору, необхідного для реакції з 16 грамами кисню та утворення 28,4 грама оксиду фосфору, можна використати таке рівняння:

P + O2 → P2O3

маса P = маса P2O3 * (маса P / маса P2O3)

маса P = 28,4 г * (1 г / 80,9 г)

маса Р = 0,35 г

Отже, щоб прореагувати з 16 г кисню і утворити 28,4 г оксиду фосфору, необхідно 0,35 г фосфору.