При горении фосфора образуется оксид фосфора массой 14,2 гр. Вычислите массу фосфора, количества кислорода вступившая в реакцию. Пожалуйстаааааа помогитееееее!!!!!
Ответы
Эту задачу можно решить следующим образом:
1. Найдем уравнение химической реакции горения фосфора:
P4 + 5O2 -> P4O10
2. Определим коэффициенты реакции:
По уравнению видно, что 1 моль фосфора требуется 5 молей кислорода.
3. Найдем массу фосфора:
Исходя из того, что масса оксида фосфора составляет 14,2 гр., можем вычислить массу фосфора:
m_P4 = (m_P4O10 / 10) * 4 = (14,2 / 10) * 4 = 5,68 гр.
4. Найдем количество кислорода:
m_O2 = m_P4 / 4 * 5 = m_P4 * 5 / 4 = 5,68 * 5 / 4 = 7,1 гр.
Ответ: масса фосфора, которая участвовала в реакции, составляет 5,68 гр., а количество кислорода, вступившее в реакцию, составляет 7,1 гр.
Ответ:
6,2 г. фосфора
Объяснение:
m(P2O5) = 14,2 г
m(P) - ?
M(P) = 31 г/моль
М(Р2О5) = 142 г/моль
n(P2O5)= 14,2 г/142 г/моль=0,1 моль
4Р + 5О2 = 2Р2О5
По уравнению реакции фосфора должно сгореть в 2 раза больше, чем образуется оксида фосфора (V). Следовательно,
n(P) = 2n(P2O5) = 2*0.1 = 0.2 моль
m(P) = 0,2 моль*31 г/моль = 6,2 г
Ответ: 6,2 г сгорело фосфора