Ответы
Ответ:
P = nRT / V = (3.1023 молекул/м^3) * (8.31 Дж/(молекул * К)) * (400 К) / (105 м^3/молекул) = 3.69 Па.
Объяснение:
Тиск ідеального газу можна обчислити за допомогою закону Бойле-Мартена:
P = nRT / V
де:
P - тиск газу,
n - кількість ідеального газу,
R - константа газового закону,
T - температура в Кельвінах,
V - об'єм газу.
Ми відомі концентрацію молекул n = 3.1023 молекул/м^3, температуру T = 127 + 273 = 400 К. Для обчислення тиску необхідно знати значення об'єму. Оскільки ми робимо розрахунок для ідеального газу, можемо припустити, що він розподілений рівномірно в просторі, тому ми можемо використати значення V = nRT / P, де P = 1 Па.
V = nRT / P = (3.1023 молекул/м^3) * (8.31 Дж/(молекул * К)) * (400 К) / (1 Па) = 105 м^3/молекул.
Тепер ми можемо обчислити тиск:
P = nRT / V = (3.1023 молекул/м^3) * (8.31 Дж/(молекул * К)) * (400 К) / (105 м^3/молекул) = 3.69 Па.
Ответ:
Объяснение:
Дано:
n = 3 * 10²³ м⁻³
Т = 127ºC = 400К
Найти: Р - ?
Р = n * k * T, де n - концентрація молекул газу , k - Постійна Больцмана (k = 1,38 * 10⁻²³ Дж/К), T - абсолютна температура газу
Р = 3 * 10²³ * 1,38 * 10⁻²³ * 400 = 1656 Па