Question

Кисень, одержаний при електролізі 360мл води, витратили на окислення певної кількості фосфору. Визначте масу фосфору (V) оксиду, який при цьому одержали.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Розглянемо рівняння електролізу води:

2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

З рівняння видно, що на одну молекулу кисню потрібно 2 молекули води, тобто 1 моль кисню відповідає 2 молям води.

Отже, ми одержали 360/1000 = 0.36 моль кисню, тому що об'єм кисню дорівнює об'єму кисню, що виділився під час електролізу води.

Запишемо рівняння реакції окислення фосфору:

P(s) + O2(g) → P4O10(s)

З рівняння видно, що для однієї молекули P4O10(s) потрібно 5 молекул кисню. Отже, для одержання 0.36 моль кисню нам потрібно:

0.36 моль O2 x (1 моль P4O10 / 5 моль O2) = 0.072 моль P4O10

Молярна маса P4O10 дорівнює 284 г/моль, тому маса P4O10, яку ми одержали, дорівнює:

0.072 моль x 284 г/моль = 20.448 г

Отже, маса фосфору (V) оксиду, який ми одержали, дорівнює 20.448 г.