Question

Через 855г 10% раствора гидроксида бария пропустили 24,64л (при н.у.) хлороводорода.  Определите массу полученной соли.

Answer 1

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2  + 2H2O
m р-в = w * m р-ра = 855 * 0.1= 85.5г
n(Ba(OH)2) = $frac{85.5}{171}$ = 0.5
M = 16*2 + 2+ 137
m(BaCl2) = 0.5 (137 + 35*2) = 103.5 
 Обьем хлороводорода дан , для того , чтобы мы поняли, что он полностью растворяется.
 P.S. но если тебе понадобится , то вот расчет  количества HCl 
n(HCl) = $frac{V}{Vm} = frac{24.64}{22.4} = 1,1 моль$