Як довго треба проводети електролиз щоб отримати 0.5г хрому Якщо сила струму доривнюе 2А а електрохимичний еквювалент хрому 0.18*10^-6 кг/кл
нада росписать как задачу
Ответы
Відповідь:
1.39 * 10^6 с
Пояснення:
Для визначення часу, необхідного для отримання 0.5 г хрому при силі струму 2 А, спочатку необхідно визначити кількість заряду, що пройде через електролізер.
Маса хрому, який буде виділено під час електролізу, може бути визначена за допомогою формули:
m = Z * Eeq
де m - маса металу, який виділяється під час електролізу;
Z - кількість заряду, що проходить через електролізер;
Eeq - електрохімічний еквівалент металу.
Значення електрохімічного еквівалента хрому, яке дано в завданні, становить 0,18*10^-6 кг/кл.
Тоді кількість заряду можна обчислити наступним чином:
Z = m / Eeq = 0.5 г / 0.18*10^-6 кг/кл = 2.78 * 10^6 кл
Кількість часу, необхідного для проходження цієї кількості заряду, може бути обчислена за допомогою закону Фарадея:
Q = I * t
де Q - кількість заряду, що проходить через електролізер;
I - сила струму;
t - час, в який цей заряд проходить через електролізер.
Тоді необхідний час може бути обчислений як:
t = Z / I = (2.78 * 10^6 кл) / (2 А) = 1.39 * 10^6 с
Отже, для отримання 0.5 г хрому при силі струму 2 А необхідно провести електроліз протягом 1.39 * 10^6 с (або близько 16 діб).