Ответы
Кислоти можуть бути електролітами або не електролітами в залежності від того, чи вони дисоціюють (розпадаються на йони) у водному розчині чи ні.
Наприклад, сильні кислоти, такі як HCl (хлороводнева кислота) та H2SO4 (сульфатна кислота), дисоціюють у воді на іони та стають електролітами. Під час дисоціації молекули кислоти розщеплюються на іони, які можуть проводити електричний струм у водному розчині. Наприклад, HCl дисоціює у воді на H+ та Cl- іони, тоді як H2SO4 дисоціює на два H+ та SO42- іони.
З іншого боку, слабкі кислоти, такі як CH3COOH (оцтова кислота), не дисоціюють повністю у воді та залишаються у молекулярному стані, тому вони не проводять електричний струм і не є електролітами. Наприклад, оцтова кислота має формулу CH3COOH та не дисоціює повністю у воді на іони.
Отже, наявність дисоціації у воді визначає, чи буде кислота електролітом чи ні. Сильні кислоти дисоціюють на іони, тоді як слабкі кислоти залишаються у молекулярному стані.