Question

Какая масса водорода выделится в результате реакции замещения между магнием и 50г 14,7% раствора серной кислоты?

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Определяем количество серной кислоты в растворе:

Массовая доля серной кислоты в растворе = 14,7%

Масса раствора = 50 г

Масса серной кислоты в растворе = 0,147 × 50 г = 7,35 г

По химическому уравнению реакции замещения магния и серной кислоты:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

1 моль магния реагирует с 1 молью серной кислоты, выделяя 1 моль водорода.

Молярная масса Mg = 24 г/моль

Масса магния, необходимая для реакции с 7,35 г серной кислоты:

n(Mg) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 7,35 г / 98 г/моль = 0,075 моль

m(Mg) = n(Mg) × M(Mg) = 0,075 моль × 24 г/моль = 1,8 г

Масса магния, необходимая для реакции с 7,35 г серной кислоты, равна 1,8 г.

Вычисляем количество выделившегося водорода:

n(H2) = n(Mg) = 0,075 моль

Молярная масса H2 = 2 г/моль

m(H2) = n(H2) × M(H2) = 0,075 моль × 2 г/моль = 0,15 г

Ответ: масса выделившегося водорода равна 0,15 г.

Answer 2

Ответ:1,02 г.

Объяснение:если надо напиши в коментах, а то оч долго