Question

Допоможіть будь даска!
8. Напишіть рівняння реакцій розкладу за наведеними схемами: a) NH4Cl → NH3 + HCIT; В) MgCO3 = MgO + CO2T. 6) Ag2O → Ag + O2↑;

За рівнянням реакції б) обчисліть, яку масу аргентум (1) оксиду сл

розкласти, щоб виділився кисень масою 3,2 г, якщо відомо,

маса другого продукту реакції - срібла - дорівнює 43,2 г.

Answer 1

Відповідь:

a) NH4Cl → NH3 + HCl

b) MgCO3 → MgO + CO2

c) 2Ag2O → 4Ag + O2

За рівнянням реакції b), кожні 1 моль MgCO3 виділяє 1 моль CO2. З маси виділеного CO2, ми можемо вирахувати масу MgCO3 за допомогою молярної маси.

1 моль CO2 має масу 44 г, тому 3,2 г CO2 містить (3,2 г / 44 г/моль) = 0,0727 моль CO2. Оскільки коефіцієнт перед MgCO3 у рівнянні 1, то для виділення цієї кількості CO2 потрібно 0,0727 моль MgCO3.

Молярна маса MgCO3 дорівнює 84 г/моль, тому маса 0,0727 моль MgCO3 становить (0,0727 моль) × (84 г/моль) = 6,09 г.

Отже, для виділення 3,2 г кисню із реакції розкладу MgCO3 потрібно 6,09 г MgCO3.

Пояснення: