Question

Вычислите массу карбоната кальция, если при его разложении выделилось 89,6 л (н.у.) углекислого газа, что составляет 80% от теоретически возможного выхода.

Answer 1

CaCO3 → CaO + CO2

CaCO3 = 100,09 г/моль

CO2 = 44,01 г/моль

(н.у.): 1 моль газа при н.у. занимает 22,4 л CaCO3 дает 1 моль CO2.

n(CO2) = m(CaCO3) / M(CaCO3)

m(CO2) = n(CO2) × M(CO2)

m(CO2) = (89,6 л / 22,4 л/моль) × 44,01 г/моль = 176,4 г

масса карбоната кальция: m(CaCO3) = m(CO2) / 0,8 = 220,5 г

масса карбоната кальция, который разложился = 220,5 г.