РЕШИТЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИИИ ПОЖАЛУЙСТА 9 класс!!!!!
умоляююю, любуююю задачу
Уровень
«4»
1. Вычислите объем газа, который образуется при растворении латуни, содержащей 13г цинка в избытке серной кислоты.
2. Какая масса соляной кислоты необходима для растворения никеля из 40 г мельхиора.
4. На сплав железа массой 16 г подействовали избытком раствора
соляной кислоты, при этом выделилось 5,6 л водорода. Определите массовую долю чистого железа в сплаве. Ответ представьте (в %) с точностью до десятых.
Уровень
«5»
1. Какая масса 20% раствора соляной кислоты необходима для полного растворения сплава магния массой 6г, содержащего 10% алюминия. Ответ представить с точностью до целых.
2. Сплав цинка, железа и меди обработали раствором серной кислоты. При этом выделилось 3,92 л газа и остался осадок массой 5,3 г. Если на этот сплав подействовать раствором гидроксида натрия, то
выделился газ объемом 2,24л. Определите процентный состав сплава.
Ответы представьте (в %) с точностью до целых.
Ответы
Ответ:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑
По уравнению реакции на 1 моль цинка требуется 1 моль H2SO4, а на 13 г цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65,4 г/моль = 0,199 моль
n(H2) = n(Zn) (по коэффициенту при H2 в уравнении реакции) = 0,199 моль
V(H2) = n(H2) RT/P = 0,199 моль × 8,31 Дж/(моль·К) × (293 К) / (101,3 кПа) = 4,68 л
Ответ: 4,68 л газа образуется при растворении латуни.
Ni + 2HCl → NiCl2 + H2 ↑
По уравнению реакции на 1 моль никеля требуется 2 моля HCl, а на 40 г никеля:
n(Ni) = m(Ni) / M(Ni) = 40 г / 58,7 г/моль = 0,682 моль
n(HCl) = 2 n(Ni) = 1,364 моль
m(HCl) = n(HCl) M(HCl) = 1,364 моль × 36,5 г/моль = 49,78 г
Ответ: 49,78 г соляной кислоты необходимо для растворения никеля из 40 г мельхиора.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
По уравнению реакции на 1 моль железа требуется 1 моль H2, а на 5,6 л H2:
n(H2) = V(H2) / (RT/P) = 5,6 л / [(8,31 Дж/(моль·К)) × (293 К) / (101,3 кПа)] = 0,248 моль
n(Fe) = n(H2) = 0,248 моль
m(Fe) = n(Fe) M(Fe) = 0,248 моль × 56 г/моль = 13,89 г
m(сплав) = 16 г
%Fe = m(Fe) / m(сплав) × 100% = 13,89 г / 16 г × 100% ≈ 87,1%
Ответ: массовая доля чистого железа в сплаве примерно равна 87,1%.
Уровень «5»:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑
По уравнению реакции на 1 моль магния требуется 2 моля HCl, а на 6 г магния:
n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 6 г / 24,3 г/моль = 0
Ответ:
Реакция растворения латуни выглядит так:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Масса цинка в растворе = 13 г
Масса серной кислоты, необходимой для растворения цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65,38 г/моль = 0,199 моль
n(H2SO4) = n(Zn) (коэффициент пропорциональности 1:1)
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,08 г/моль
Масса серной кислоты, необходимой для растворения цинка:
m(H2SO4) = n(H2SO4) × M(H2SO4) = 0,199 моль × 98,08 г/моль = 19,5 г
Объем водорода, выделившегося при реакции, можно вычислить по уравнению состояния идеального газа:
V(H2) = n(H2) × 22,4 л/моль = 0,2 моль × 22,4 л/моль = 4,48 л
Реакция растворения сплава цинка, железа и меди:
Zn + Fe + Cu + 2H2SO4 → ZnSO4 + FeSO4 + CuSO4 + 2H2O + H2↑
Общая масса сплава = масса газа + масса осадка
Масса газа (H2) = 3,92 л × 0,089 г/л = 0,3488 г
Масса осадка = 5,3 г
Рассмотрим действие раствора гидроксида натрия:
Fe + 2NaOH + H2O → Na2FeO2 + 2H2O + H2↑
Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль
Масса железа в сплаве можно найти, используя данные о выделившемся газе и избытке раствора соляной кислоты:
n(H2) = V(H2) / 22,4 л/моль = 0,156 моль
n(Fe) = n(H2) (коэффициент пропорциональности 1:1)
m(Fe) = n(Fe) × M(Fe) = 0,156 моль × 55,85 г/моль = 8,73 г
Тогда массы цинка и меди можно найти, зная общую массу сплава и массу железа:
m(Cu) = м(Cd, Fe, Cu) - m(Zn) - m(Fe) = 10 процентов