Question

при взаимодействии углекислого газа с гидроксидом натрия массой 20г образовалась вода и карбонат натрия массой 10,6г. определить практический выход карбоната натрия 6%

Answer 1

Ответ:Для вирішення цього завдання необхідно знати, який масовий відсоток карбонату натрію складає відносно вихідних речовин, тобто у якому співвідношенні були взяті реагенти.

Оскільки водночас утворюються вода і карбонат натрію, можна припустити, що карбонат натрію утворюється в реакції повністю, тобто не має зайвого гідроксиду натрію або углекислого газу, які б не реагували. Тоді маса карбонату натрію буде дорівнювати 10,6 г.

Для знаходження практичного виходу необхідно порівняти масу отриманого карбонату натрію з масою кількості карбонату натрію, яку можна було б отримати, якщо б усі вихідні речовини взаємодіяли повністю.

Маса кількості карбонату натрію, яку можна було б отримати з 20 г гідроксиду натрію, буде рівна масі карбонату натрію, адже за умовами завдання вважається, що углекислий газ був взятий у рівновазній кількості з гідроксидом натрію. Тоді практичний вихід буде дорівнювати:

практичний вихід = маса отриманого карбонату / маса кількості карбонату * 100%

практичний вихід = 10,6 г / 10 г * 100% ≈ 106%

Отже, практичний вихід карбонату натрію складає близько 106%, що означає, що у результаті реакції було отримано більше карбонату натрію, ніж можна було б очікувати з вихідних речовин, можливо, через домішки углекислого газу або неві

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Спочатку потрібно визначити, скільки карбонату натрію могло утворитись в теорії. Для цього ми можемо використати рівняння реакції між углекислим газом і гідроксидом натрію:

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

З рівняння видно, що кожні 1 моль CO2 спричиняє утворення 1 моля Na2CO3. Також ми знаємо, що маса утвореного Na2CO3 дорівнює 10,6 г. Отже, ми можемо визначити, яка кількість CO2 могла бути взята за умови, що реакція пройшла з 100% виходом:

Молярна маса Na2CO3 = 106 г/моль (2 * 23 + 12 + 3 * 16)

Кількість молей Na2CO3 = 10,6 г / 106 г/моль = 0,1 моль

З цього випливає, що кількість молей CO2, що взяли у реакцію, також дорівнює 0,1 моля.

Молярна маса CO2 = 44 г/моль

Маса CO2 = 0,1 моль * 44 г/моль = 4,4 г

Отже, за умови 100% виходу карбонату натрію, 4,4 г CO2 повинно було зреагувати з NaOH. Але ми знаємо, що практичний вихід складає 6%. Тому, ми можемо визначити, яка фактична кількість Na2CO3 утворилась:

Фактична маса Na2CO3 = 10,6 г * (6/100) = 0,636 г

Тепер ми можемо визначити, яка кількість CO2 знадобилась для утворення цієї маси Na2CO3:

Молярна маса Na2CO3 = 106 г/моль

Кількість молей Na2CO3 = 0,636 г / 106 г/моль = 0,006 моль

З цього випливає, що кількість молей CO2, що взяли у реакцію, також дорівнює 0,006 моля.