Ответы
Ответ:
Уравнение реакции взаимодействия углерода и оксида натрия выглядит следующим образом:
2 Na2O + 2 C -> 4 Na + 2 CO2
Молярная масса Na2O равна 62 г/моль, а молярная масса C равна 12 г/моль.
Для расчета массы соли, образующейся при реакции, нужно сначала определить, какой из реагентов является ограничивающим. Для этого вычислим количество вещества каждого из реагентов:
n(Na2O) = m/M = 6.2/62 = 0.1 моль
n(C) = m/M = 4/12 = 0.33 моль
Меньшее количество вещества соответствует оксиду натрия, поэтому он и является ограничивающим реагентом.
Согласно уравнению реакции, на 2 молекулы Na2O образуется 4 моль Na, то есть на 0.1 моль Na2O образуется 0.2 моль Na. Молярная масса Na равна 23 г/моль, поэтому масса Na, образующегося при реакции, равна:
m(Na) = n(Na) * M(Na) = 0.2 * 23 = 4.6 г
Масса образующейся соли зависит от того, с каким кислотообразующим элементом (анионом) соединяется натрий при образовании соли. При отсутствии информации об анионе предположим, что образуется наиболее распространенная соль, то есть NaCl. Молярная масса NaCl равна 58.44 г/моль, поэтому масса соли, образующейся при реакции, равна:
m(NaCl) = n(Na) * M(NaCl) = 0.2 * 58.44 = 11.7 г
Ответ: масса соли, образующейся при взаимодействии углерода 4 с 6,2 г оксида натрия, равна 11,7 г.