Рассчитано, что для нейтрализации ортофосфорной кислоты, полученной из фосфата кальция массой 0,62 г, необходимо 8% (r = 1,087 г/мл) едкого натра.
Ответы
Ответ:
Ответ: Для нейтрализации ортофосфорной кислоты, полученной из фосфата кальция массой 0,62 г, необходимо 92,8 мкл 8% едкого натра.
Объяснение:
Для решения задачи необходимо знать концентрацию ортофосфорной кислоты и молярную массу едкого натра.
Найдем количество ортофосфорной кислоты, содержащейся в фосфате кальция:
Масса фосфата кальция = 0,62 г
Молярная масса Ca3(PO4)2 = 310,18 г/моль
Количество моль фосфата кальция = 0,62 г / 310,18 г/моль = 0,002 моль
1 моль Ca3(PO4)2 содержит 2 моля H3PO4
Следовательно, количество моль ортофосфорной кислоты = 2 x 0,002 моль = 0,004 моль
Найдем количество едкого натра, необходимого для нейтрализации ортофосфорной кислоты:
Концентрация едкого натра = 8% = 8 г/100 мл
Плотность едкого натра r = 1,087 г/мл
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Объем едкого натра, содержащего 1 моль NaOH = 1000 мл / (r x 40 г/моль) = 23,2 мл
Следовательно, объем едкого натра, содержащего 0,004 моль NaOH = 23,2 мл x 0,004 моль / 1 моль = 0,0928 мл = 92,8 мкл
Для нейтрализации ортофосфорной кислоты, полученной из фосфата кальция массой 0,62 г, необходимо 92,8 мкл 8% едкого натра.