Ответы
Ответ:Для повного гідрування етину витрачається 2 молекули водню на 1 молекулу етину. Об'єм однієї молекули газу при нормальних умовах (температура 0°C і тиск 1 атм) становить 22,4 л.
Отже, для гідрування 1 молекули етину необхідно 2 молекули водню, тобто 44,8 л водню.
Якщо для гідрування етину витратили 20 л водню, то кількість молекул водню становить:
20 л / 22,4 л/моль = 0,893 моль
Так як етин гідролізується за рівнянням:
C2H2 + 2H2 → C2H6
То кількість молекул етину, що гідролізуються, дорівнює половині кількості молекул водню:
0,893 моль / 2 = 0,4465 моль
Об'єм цієї кількості етину при нормальних умовах становитиме:
V = n * Vm = 0,4465 моль * 22,4 л/моль = 9,99 л
Отже, для повного гідрування етину, для якого витратили 20 л водню, необхідний об'єм етину дорівнює близько 10 л.
Объяснение:
Объяснение:
Дано:
V (h2)=20л
h2=V/Vm=20:22,4=0,89 моль
С2Н2+2Н2→C2H6
n С2Н6=1/2*h2=1/2*0,89=0,47 моль
V(C2h6):n*Vm=0,47*22,4=10 л