Question

4.05 г цинку оксиду прореагував з Натрій гідроксидом. У відповіді вкажіть масу натрій цинкату, що утворився​

Answer 1

Відповідь:

Спочатку потрібно записати рівняння хімічної реакції між цинк оксидом та натрій гідроксидом:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O

За цим рівнянням одна моль цинку оксиду реагує з двома молями натрій гідроксиду, утворюючи одну моль натрій цинкату. Знаходимо кількість молів цинку оксиду:

n(ZnO) = m/M = 4.05 г / 81.4 г/моль = 0.05 моль

Так як цинк оксид і натрій гідроксид реагують у молярних співвідношеннях 1:2, нам потрібно 0.1 моль натрій гідроксиду для повної реакції. Оскільки ми не знаємо, скільки молей натрій гідроксиду містилось у реакційній суміші, ми не можемо точно визначити кількість утвореного натрій цинкату. Але ми можемо порахувати масу натрій цинкату, використовуючи молярну масу Na2ZnO2:

M(Na2ZnO2) = 161.41 г/моль

m(Na2ZnO2) = n(Na2ZnO2) * M(Na2ZnO2) = 0.05 моль * 161.41 г/моль = 8.07 г

Отже, маса натрій цинкату, який утворився, дорівнює 8.07 г.

Пояснення: