Магній, масою 18 г прореагував з розведеною нітратною кислотою масою 40 г. Обчисліть масу і кількість речовини утвореної солі й газу. Назвіть продукти реакції.
Помогите пожалуйста
Ответы
Ответ:
спочатку необхідно записати рівняння реакції між магнієм та розведеною нітратною кислотою:
Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2
За балансом мас, 1 моль Mg реагує з 2 молями HNO3, тому що коефіцієнт перед HNO3 дорівнює 2. З молярної маси магнію визначимо кількість речовини:
n(Mg) = m/M = 18 г / 24.31 г/моль = 0.74 моль
Застосовуючи стехіометрію, можна знайти, що магній повинен реагувати з 2 × 0,74 моль HNO3, або 1,48 моль HNO3.
n(HNO3) = m/M = 40 г / 63 г/моль = 0.63 моль
Оскільки магній реагує з HNO3 у співвідношенні 1:2, то магній повинен реагувати з 1,26 моль HNO3, а отже 0,63 моль HNO3 повинно залишитися після реакції.
Маса та кількість речовини продуктів:
Маса Mg(NO3)2 = n(Mg(NO3)2) × M(Mg(NO3)2) = 0.74 моль × 148.31 г/моль = 109.8 г
Кількість речовини Mg(NO3)2 = 0.74 моль
Маса H2 = n(H2) × M(H2) = 0.74 моль × 2.02 г/моль = 1.49 г
Кількість речовини H2 = 0.74 моль
Отже, у результаті реакції утворюються магнійнітрат та водень.