5. Приведите примеры ступенчатого и полного гидролиза сульфидов металлов. Напишите реакцию
уравнения в молекулярной и ионной форме.
Ответы
Ответ:
Сульфиды металлов могут гидролизоваться до различных степеней, в зависимости от условий реакции. Приведу примеры ступенчатого и полного гидролиза сульфида железа (II).
Ступенчатый гидролиз:
FeS + H2O ⇌ Fe(OH)S + H+
Молекулярное уравнение:
FeS + H2O ⇌ Fe(OH)S + H+
Ионное уравнение:
Fe2+(aq) + S2-(aq) + H2O(l) ⇌ Fe(OH)+ (aq) + S2-(aq) + H+(aq)
Полный гидролиз:
FeS + 2H2O ⇌ Fe(OH)2 + H2S
Молекулярное уравнение:
FeS + 2H2O ⇌ Fe(OH)2 + H2S
Ионное уравнение:
Fe2+(aq) + S2-(aq) + 2H2O(l) ⇌ Fe(OH)2(s) + 2H+(aq) + S2-(aq)
В ступенчатом гидролизе часть сульфида железа (II) реагирует с водой, образуя гидроксосульфид железа (II) и протон, что приводит к уменьшению pH раствора. В полном гидролизе вся молекула сульфида железа (II) реагирует с двумя молекулами воды, образуя гидроксид железа (II) и сероводород. Реакция полного гидролиза происходит при более высоких значениях pH раствора.