Обчисліть який об'єм займе газ, що утвориться при взаємодії амоній
сульфату, масою 13,2 г з надлишком натрій гідроксиду
А.2,24 л
В.22,4 л
С.4,48 л
Д.11,2 л
Г.44,8 л
Ответы
Ответ:
правельный ответ В.22.4л
Объяснение:
пж нажми на звездочку я старался
спасибо очень приятно )))
Ответ:
С. 4,48 л
Объяснение:
Для решения задачи необходимо составить уравнение реакции между аммоний сульфатом и натрий гидроксидом и определить, какой газ образуется при этом.
(NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O
Из уравнения видно, что при реакции образуется газ NH3 (аммиак), поэтому нужно найти его объем:
V = nRT/P
где V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах, P - давление.
Сначала найдем количество вещества NH3. Из уравнения видно, что на каждые 1 моль (NH4)2SO4 образуется 2 моль NH3. Масса (NH4)2SO4 составляет 13,2 г, ее количество в молях можно найти, поделив ее на молярную массу:
n((NH4)2SO4) = m/M = 13,2 г / 132,14 г/моль = 0,1 моль
Количество NH3 будет равно:
n(NH3) = 2 * n((NH4)2SO4) = 2 * 0,1 моль = 0,2 моль
Тогда объем газа NH3 можно найти по формуле:
V(NH3) = n(NH3) * RT/P = 0,2 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 273,15 К / 101,325 кПа = 4,48 л