Question

Спалили вуглець масою 252,6 г, який містить 5% домішок. Обчисліть об'єм
карбон(IV) оксиду, що утворився

Answer 1

Знаємо масу вуглецю: 252,6 г.

Оскільки вуглець містить 5% домішок, то маса чистого вуглецю буде 95% від загальної маси:

0.95 * 252.6 г = 239.97 г - маса чистого вуглецю.

Знайдемо кількість моль чистого вуглецю:

n(C) = m/M(C),

де M(C) - молярна маса вуглецю.

M(C) = 12.01 г/моль (молярна маса вуглецю)

n(C) = 239.97 г / 12.01 г/моль = 19.99 моль

Так як згідно з рівнянням реакції, одна молекула вуглецю реагує з однією молекулою кисню, щоб утворити одну молекулу $CO_2$, то об'єм $CO_2$, що утворився буде рівним об'єму кисню, який згорів разом з вугіллям.

Кількість моль кисню:

n(O2) = n(C) = 19.99 моль

Об'єм кисню, що згорів згідно з рівнянням обчислюється за формулою:

V(O2) = n(O2) * Vm,

де Vm - молярний об'єм газу за нормальних умов (0°C, 101.3 кПа).

Vm = 22.4 л/моль

V(O2) = 19.99 моль * 22.4 л/моль = 447.58 л

Отже, об'єм карбон(IV) оксиду, що утворився, буде таким самим, тобто 447.58 л.

будь ласка поставте дякую на мою відповідь та оцініть на 5 зірок якщо можете позначте мою відповідь як найкращу це мене мотивує