Question

Дано 80 грамм кальция и 200 грамм 30% ортофосфорной кислоты. Сколько грамм соли образуется? Написать дано и решение. Заранее спасибо

Answer 1

Ответ:

початку потрібно знайти молірну масу кальційфосфату (Ca3(PO4)2):

Маса атома кальцію (Ca) = 40 г/моль

Маса атомів фосфору (P) у молекулі ортофосфорної кислоти (H3PO4) = 31 г/моль

Маса молекулярного кисню (O) у молекулі ортофосфорної кислоти = 4 × 16 г/моль = 64 г/моль

Оскільки у кальційфосфаті є три атоми кальцію та два атоми фосфору, то маса кальційфосфату (Ca3(PO4)2) = 3 × 40 г/моль + 2 × 31 г/моль + 8 × 16 г/моль = 310 г/моль

Тепер можна обчислити, скільки грамів кальційфосфату утвориться з 80 грамів кальцію:

Молярна маса Ca3(PO4)2 = 310 г/моль

Мольна маса Ca = 40 г/моль

Число молів Ca у 80 г Ca = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

Утвориться 2 моль Ca3(PO4)2

Маса Ca3(PO4)2 = 2 моль × 310 г/моль = 620 г

Таким чином, при реакції 80 грамів кальцію з 200 грамами 30% ортофосфорної кислоти утвориться 620 грамів кальційфосфату.

Объяснение: