Question

Який об’єм газу виділиться при взаємодії оцтової кислоти з алюмінієм масою 6, 21г , який містить 15% домішок.

Answer 1

Ответ:

Запишемо хімічну реакцію взаємодії оцтової кислоти (CH3COOH) з алюмінієм (Al):

2CH3COOH + 2Al -> 2CH3COOAl + H2

За рівнянням реакції, для виділення 1 моль (22,4 л) водню, необхідно взяти 2 моля (2 * 27 г) алюмінію.

Маса алюмінію, що міститься у зразку, може бути обчислена як:

маса алюмінію = 6,21 г * (100% - 15%) = 5,277 г

Маса алюмінію в молях дорівнює:

n(Al) = 5,277 г / 27 г/моль = 0,1952 моль

Отже, для виділення водню з усього алюмінію, необхідно взяти 0,1952 моль * 2 = 0,3904 моль оцтової кислоти.

Об’єм водню, що виділиться, можна розрахувати, використовуючи співвідношення між об’ємом газу, кількістю речовини та його молярним об’ємом при н.у. (22,4 л/моль):

V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль

Кількість молей водню, який утвориться, дорівнює кількості молей алюмінію, оскільки в реакції 2 молі алюмінію взаємодіють з 1 молем водню:

n(H2) = 0,1952 моль

Отже, об’єм водню, що виділиться, дорівнює:

V(H2) = 0,1952 моль * 22,4 л/моль = 4,372 л

Таким чином, об’єм газу, що виділиться, коли оцтова кислота взаємодіє з 5,277 г алюмінію, становить 4,372 л

Объяснение: