Question

Під час реакції натрій гідроксиду з 42,6г нітрату тривалентного
металу утворилось 15,6 г осаду. Визначте невідомий метал.

Answer 1

R невідомий тривалентний метал, його молярна масса хг/моль.

М(R(ОН)3)=х+3•(1+16)= х+51 г/моль

М(R(NO3)3)=х+3•14+6•16=х+186г/моль

42.6г. 15.6г

3NaOH + R(NO3)3 = R(OH)3↓ + 3NaNO3

х+186г/моль х+51г/моль

n(R(NO3)3)=n(R(OH)3)

42.6/(х+186)=15.6/(х+51)

15.6•(х+186)=42.6•(х+51)

42.6х-15.6х=42.6•51-15.6•186

27.0х=729

х=27 це алюминий Al.

3NaOH + Al(NO3)3 = Al(OH)3↓ + 3NaNO3

n(Al(NO3)3)=n(Al(OH)3)

42.6/(27+186)=15.6/(27+51)

0.2моль= 0.2моль