СРОЧНО ДАЮ 70 БАЛОВ
1) Яка маса оксиду вступила в реакцію з водою, якщо утворився натрій гідроксид масою 800 г?
2) На розчин арґентум нітрату подіяли хлоридною кислотою. Випав осад нерозчинної солі масою 14,35 г. Визначте маси реагентів, які вступили в реакцію.
Ответы
Ответ:
1)230 г , 2)3.646 г
Объяснение:
1.Молярна маса NaOH (натрій гідроксиду) дорівнює 40 г/моль, тому ми можемо визначити кількість молів NaOH:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 800 г / 40 г/моль = 20 моль
Оскільки у реакції між натрієм та водою відбувається утворення 2 молей NaOH на кожен міль моль натрію, тоді кількість молів натрію, що брали участь у реакції, дорівнює:
n(Na) = n(NaOH) / 2 = 20 моль / 2 = 10 моль
Молярна маса Na (натрію) дорівнює 23 г/моль, тому ми можемо визначити масу натрію:
m(Na) = n(Na) * M(Na) = 10 моль * 23 г/моль = 230 г
Якщо Na реагував з киснем у співвідношенні Na2O, тоді маса оксиду дорівнює масі натрію:
m(Na2O) = m(Na) = 230 г
2.Молярна маса AgCl дорівнює 143,32 г/моль, тому кількість молей AgCl утвореного у результаті реакції дорівнює:
n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = 14.35 г / 143.32 г/моль = 0.1 моль
Таким чином, кількість молей хлоридної кислоти, що вступила в реакцію, також дорівнює 0.1 моль.
Молярна маса HCl дорівнює 36,46 г/моль, тому маса HCl, що вступила в реакцію, дорівнює:
m(HCl) = n(HCl) x M(HCl) = 0.1 моль x 36.46 г/моль = 3.646 г