Ответы
відповідь:
1.Гідрооксид алюмінію(Al (OH)3) є амфотерним, тобто він може реагувати як з кислотами, так і з лугами.
Розглянемо реакцію алюмінію нітрату (Al (NO3) 3) з натрієвим гідроксидом (NaOH):
Al(NO3)3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3 NaNO3
В результаті цієї реакції утворюється алюмінієвий гідроксид(Al (OH)3) і натрієвий нітрат (NaNO3).
Тепер розглянемо реакцію алюмінієвого гідроксиду(Al (OH)3) з хлоридом водню (HCl):
Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O
В результаті цієї реакції утворюється алюмінієвий хлорид (AlCl3) і вода (H2O).
Таким чином, алюмінієвий гідроксид (Al(OH)3) може реагувати як з лугами, так і з кислотами, що і є ознакою його амфотерності.
2. Існує кілька способів отримання Cu (OH)2. Розглянемо два найбільш поширених:
Отримання Cu (OH)2 реакцією між розчином CuSO4 і NaOH:
CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Тип реакції: подвійна заміщення.
Спостереження: утворення темно-зеленого осаду Cu (OH) 2.
Баланс O-B: 1 Cu, 1 S, 4 O, 2 Na і 2 OH на кожній стороні рівняння.
Іонне рівняння: Cu2 + + SO42 - + 2 Na + + 2 OH - → Cu (OH)2↓ + Na2SO4
Отримання Cu (OH)2 реакцією між розчином CuCl2 і NaOH:
CuCl2 + 2 NaOH → Cu(OH)2↓ + 2 NaCl
Тип реакції: подвійна заміщення.
Спостереження: утворення темно-зеленого осаду Cu (OH) 2.
Баланс O-B: 1 Cu, 2 Cl, 2 Na і 2 OH на кожній стороні рівняння.
Іонне рівняння: Cu2 + + 2 Cl - + 2 Na + + 2 OH - → Cu (OH)2↓ + 2 NaCl
Обидва ці методи призводять до утворення осаду Cu(OH)2, який може бути використаний для отримання інших сполук міді.