Question

[60 баллов] При восстановлении коксом оксида магния массой 8 г выделился угарный газ, объёмная доля которого составила 50% от теоретического. Определите объём полученного газа

Answer 1

Ответ:

Сделай лучшим ответом!

Объяснение:

Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции восстановления оксида магния коксом:

MgO + C → Mg + CO

Согласно уравнению, один моль MgO восстанавливается до одного моля CO, так как коэффициенты при этих веществах равны 1.

Масса 8 г MgO соответствует молю:

n = m/M = 8 г / 40,3 г/моль = 0,198 моль MgO

Так как объёмная доля угарного газа составила 50% от теоретического, то реальный объем угарного газа будет также равен 50% от теоретического объема, который образуется при полном разложении моли MgO. Теоретический объем угарного газа можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Давление, количество вещества и температура неизвестны, но их можно убрать, разделив левую и правую части на RT:

V/n = PV/RT = 1

Таким образом, объем одного моля идеального газа при стандартных условиях равен 22,4 л. Тогда теоретический объем угарного газа, который образуется при полном разложении моли MgO, будет:

Vтеор = n × 22,4 л/моль = 0,198 моль × 22,4 л/моль = 4,43 л

А реальный объем угарного газа:

Vреал = 0,5 × Vтеор = 0,5 × 4,43 л = 2,215 л

Ответ: объём полученного газа равен 2,215 л.

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(MgO) = 8 г

φ = 50% = 0,5

Найти: V(CO) - ?

Найдем количество вещества MgO

n(MgO) = m(MgO)/ M(MgO) = 8/40 = 0,2 моль

Составим УХР:

MgO + C → Mg + CO

Из УХР видим, что n(CO) = n(MgO) = 0,2 моль

Найдем теоретический объем СО:

Vтеор. = n(CO) * Vm = 0,2 * 22,4 = 4,48 л

Определим объем полученного газа:

Vпр.(СО) = φ * Vтеор. = 0,5 * 4,48 = 2,24 л